El Peso Atómico 

El Peso Atómico 

Introducción:

El peso atómico (También llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: Ar) es una cantidad física adimensional definida como la suma de la cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).1 2 El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, que a intervalos regulares publica la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).3 4 Se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales.
Los valores de estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etcétera. Para describir esta cantidad física se puede usar también la expresión masa atómica relativa. En consecuencia, desde por lo menos 18605 y hasta el decenio de 1960, el uso continuado de la locución ha atraído una controversia considerable6 (véase más adelante).
A diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales), los pesos atómicos no son constantes físicas. Varían de una muestra a otra. Sin embargo, en muestras normales son suficientemente constantes para ser de importancia fundamental en química. Se ha de no confundir al peso atómico con la masa atómica.

Como se calcula el peso atomico de un elemento o un compuesto?

El peso atómico  de un elemento o compuesto se puede calcular multiplicando el peso atómico de un elemento por el numero de átomos  mas la suma de de del peso atómico total de los otros elementos ( si es el caso ). 

 Ejemplo:  Sulfato de amonio: (NH₄ )₂SO4
 N: 14.00* 2= 28.00
 H:   1.00* 8= 8.00
 S: 36.06* 1= 36.06
 O:15-99* 4=63.96
_________________
                    132.02

   

¿Que es un ion? 

Átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica porque ha ganado o perdido electrones de su dotación originalmente neutra (fenómeno que se conoce como ionización)

¿Que es un cation?

Son los iones cargados positiva mente, consecuencia de una perdida de electrones.

¿Que es un anión?

Son los iones cargados negativamente por la ganancia de electrones.

¿Que es un radical?

Porciones de moléculas que poseen una composición y estructura caracterizas  no están aisladas de la molécula, nomenclatura de la estructura de molécula complejas.

¿Que es el numero de oxidación?

Numero entero que representa el numero de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

¿Que son los metales? 

Es un elemento químico caracterizado por ser buenos conductores de calor y electricidad.

Practica de laboratorio

Métodos de Separación de Mezclas

-Bases Teóricas:

Filtración: Separa el liquido de un sólido, mediante un material filtrante la mezcla se vierte sobre una mayor quedando atrapado en ella, el sólido y un recipiente se deposita el liquido.

Evaporación: Proceso por el cual un liquido es convertido en vapor, mediante la variación de las condiciones de temperatura.

Embudo de separación: Separa líquidos en mezclas heterogéneas, la interface marca la separación de las sustancias al accionar la llave de paso en la parte inferior se utiliza en la decantación.

Cristalización: Separa un sólido disuelto en liquido ya que al evaporar lentamente el liquido el sólido forma cristales.

Decantación: Separa mezclas heterogéneas de sólidos insolubles en un liquido, el sólido se deja depositado por sedimentación en el fondo del recipiente y luego el liquido es retirado lentamente hacia el otro recipiente.

-Objetivos: Mediante los métodos de separación de mezclas identificar los diferentes tipos que la base teórica nos marca.

-Hipótesis: ¿Las sustancias se puede separar mediante estos métodos?

-Materiales: Parrilla, 2 vasos de precipitado, 1 embudo de separacion, 1 embudo de vidrio, papel filtro, soporte universal,vidrio de reloj

Procedimiento:

1.-Para desarrollar esta práctica comenzamos por utilizar un vaso de precipitado con agua y en otro igual se encontraba la arena ya que cuando las mezclamos y separamos se expone el método de decantación.

2.- Colocamos la arena en un recipiente y le vaciamos agua, para después en otro recipiente ya colocado con una malla se fue vaciando poco a poco hasta que la arena quedaran encima del papel filtro y el agua pasara abajo a ella a este método se le conoce como filtración.

3.- El agua la colocamos en un embudo donde se le puso aceite, el aceite floto encima del agua, después accionamos la llave de paso que dejaría pasar el líquido del agua y dejar el aceite dentro del embudo a esto se le conoce por método de embudo de separación.




4.- El agua que salió del embudo se coloco dentro de un recipiente encima de una parrilla que previamente ya estaba colocado y prendido, en este dejamos que el líquido llegara al método de evaporización.

5.- Después de algunos minutos que el agua estaba haciendo burbujas se podían observar cristales y a esto se le conoce como cristalización ya que al calentar a ciertas temperaturas el agua con sal este forma cristales.




Informes: En la práctica desarrollamos los tipos de métodos de separación de mezclas mencionados en la base teórica, con la cual pude darme cuenta de cómo se desarrollaron los procesos paso a paso.

-Conclusiones:

Pudimos lograr identificar los métodos de separación mediante diferentes procesos, como fue ver el agua con la arena en la maya como paso el líquido y lo solido se quedo sobre ella, para después evaporarla hasta formar la cristalización.

-Bibliografía:

Química significativa pág. 78,79, y 80

Autor: Andrés Espriella

Editorial Espriella-Magdaleno

¿Que son las soluciones porcentuales?

Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.

Ejemplos: 
ay diferentes tipos de soluciones porcentuales. Peso/Peso, Volumen/Volumen, Masa/Volumen, Partes por millón. 

Masa/Volumen: 100 gramos de sal en 1 Litro de agua, da una solución de 10% Masa Volumen

Peso/Peso: 5 gramos de sal más 495 gramos de harina da una solución 1% Peso Peso

Volumen Volumen: Una cerveza de medio litro tiene 4.5% de alcohol en volumen, cuantos mililitros de alcohol hay dentro: 22.5 mL

¡¡ Métodos de separación de mezclas !!

¿Sabes cuales son los métodos de separación de las mezclas? 

Presta atención que aquí te mencionare algunos de ellos: 

• Decantación: Separa mezclas heterogéneas de sólidos insolubles en un liquido, el solido se deja depositado por sedimentación en el fondo del recipiente y luego el liquido es retirado lentamente hacia otro recipiente.

• Filtración: Separa el liquido de un solido, mediante un material filtrante la mezcla se vierte sobre una maya quedando atrapado en ella el solido y en un recipiente se deposita el liquido.
  
  
  

• Centrifugacion: Una mezcla de líquidos, sólidos o ambos se somete a un movimiento giratorio rápido donde se separa los compuestos pesados hacia el fondo y los ligeros hacia arriba.
  
  
  
  
  
  
• Cristalización: Separa un solido disuelto en líquidos ya que al evaporar lentamente el liquido, el solido forma cristales. 
  
  
  

• Tamizado: Un método de separación que consiste en hacer una mezcla de cualquier tipo de sólidos de distinto tamaño a través del tamiz.

Tipos de mezclas

Mezcla solido-solido

es una mezcla homogénea compuesta por dos o mas sólidos  (donde generalmente uno esta en mayor proporción que el otro; los átomos de este ultimo se "meten" en los huecos que se forman entre los átomos del que esta en mayor proporción!!!!
Un ejemplo de una mezcla sólido-sólido son las aleaciones metálicas: Como el bronce y el acero (figuras 1 y 1.1)

 figura 1.                                           figura 1.1

Mezcla solido-liquido
Es una mezcla heterogénea formada por un solido y un liquido, normalmente el liquido se encuentra en mayor proporción.
ejemplo: agua con sal, jarabes y elixir (alcohol y alguna sal) (véase figura 2)

 figura 2.

Mezcla Solido-Gas

Es una mezcla homogénea formada por un solido y un liquido.

ejemplo: Polvo en aire. figura 3. 

figura 3.

Mezcla liquido-liquido

Es una mezcla homogénea formada por dos o mas líquidos.

ejemplo: alcohol y agua. figura 4.

figura 4.

Mezcla liquido-solido

Es una mezcla heterogénea formada por un liquido y un solido.

ejemplo: amalgama dental (Hg liquido en Ag Solido) figura 5.

figura 5.

Mezcla liquido-gas

Es una mezcla homogénea formada por un liquido y un gas.

ejemplo: rocío (agua liquida en aire) figura 6.

figura 6.

Mezcla gas-gas

Es una mezcla homogénea formada por dos o mas gases.

ejemplo: aire (N2 y O2) figura 7.

 figura 7.

Mezcla gas-liquido 

Es una mezcla homogénea formada por un gas y un liquido

ejemplo: refresco carbonatado. figura 8.

figura 8.

Mezcla gas-solido

Es una mezcla heterogénea formada por un gas y un liquido.

ejemplo: piedra pómez. figura 9.

figura 9.

¿Quieres saber que es una solución o disolución?

"Solución o Disolución"

Es una mezcla de dos o mas componentes, ya que cada componente al unirse con otro pierde sus propiedades o características individuales, todo esto se presenta en una sola fase, ya sea solida liquida o gaseosa pero esta tiene que estar bien definida.

Sus principal característica es que sus componentes son soluto y solvente.

Soluto: Es aquel componente que se encuentra en MENOR cantidad.

Solvente: Es aquel componente que se encuentra en MAYOR cantidad.

 Mezclas

¿Sabes que es una mezcla?

Material que separado por metidos físicos en sustancias puras formadas en cualquier proporción , Se puede clasificar por Heterogéneo y Homogéneo.

¿Sabes diferenciar entre una mezcla Heterogenea y una Homegenea ?

La mezcla heterogenea  tiene dos o mas fases(hay partes del sistema que se ven diferentes)(véase figura 1) y La mezcla homogenea. tiene una fase(todo es uniforme a simple vista)(véase figura 2). 

En la figura numero 1 podemos apreciar como el agua y el aceite no se pueden combinar y en la figura numero 2 podemos observar como el agua y la sal crean una mezcla uniforme.